[優(yōu)]翻過這一頁作文700字

　　在平日的學(xué)習(xí)、工作和生活里，大家都不可避免地要接觸到作文吧，作文是從內(nèi)部言語向外部言語的過渡，即從經(jīng)過壓縮的簡要的、自己能明白的語言，向開展的、具有規(guī)范語法結(jié)構(gòu)的、能為他人所理解的外部語言形式的轉(zhuǎn)化。那么你有了解過作文嗎？以下是小編整理的翻過這一頁作文700字，僅供參考，大家一起來看看吧。

翻過這一頁作文700字1

　　氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S+O2===(點燃)SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的`污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

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　　鐵的化合物

　　酸式電離堿式電離當(dāng)與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)與強堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的制�。�(1)鋁鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+說明：制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的.量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實驗室一般不采用這種方法制Al(OH)34、Al(OH)3的用途：凈水。Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料(一)鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱—————鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價+2還原性為主+3只有氧化性+2，+3水溶性不溶不溶不溶類型堿性氧化物————共性與酸都能與酸反應(yīng)如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與還原劑都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫條件下反應(yīng))(二)氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3分類堿堿性質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(受熱分解)制法原理Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀(三)鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽(Fe3+)亞鐵鹽(Fe2+)顏色黃色淡綠色與堿反應(yīng)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓，F(xiàn)e2++2OH—=Fe(OH)2↓

翻過這一頁作文700字3

　　第一節(jié)氮族元素

　　一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）鉍（bi）稱為氮族元素。

　　二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）

　　三、氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（詳見課本166頁）

　　1、密度：由小到大熔沸點：由低到高

　　2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。

　　3、最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。

　　第二節(jié)氮氣

　　一、物理性質(zhì)

　　氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。

　　二、氮氣分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

　　1、寫出氮氣的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因。

　　2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　　高溫壓放電

　　n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

　　催化劑點燃n2+3mg====mg3n2

　　三、氮的氧化物

　　1、氮的價態(tài)有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成這五種價態(tài)的氧化物：n2o（笑氣）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

　　3、 no在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成no2

　　2no＋o2＝2no2

　　無色不溶于水紅棕色溶于水與水反應(yīng)

　　4、 no2的性質(zhì)

　　自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無色)

　　3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑）

　　四、氮的固定

　　將空氣中的游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的方法統(tǒng)稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

　　第三節(jié)氨銨鹽

　　一、氨分子的結(jié)構(gòu)

　　寫出氨分子的分子式＿＿＿＿＿電子式、＿＿＿＿＿、結(jié)構(gòu)式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空間構(gòu)型是怎樣的呢？（三角錐形）

　　二、氨的性質(zhì)、制法

　　1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味極溶于水的`氣體，密度比空氣小，易液化。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：

　　與水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

　　nh3.h2o===== nh3↑+h2o

　　與酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

　　nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

　　3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

　　三、氨鹽

　　1、氨鹽是離子化合物，都易溶于水，受熱都能分解，如

　　nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

　　2、與堿反應(yīng)生成nh3

　　nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

　　3、 nh4＋的檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

　　第四節(jié)硝酸

　　一、硝酸的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體，98％以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性，見光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

　　(思考：硝酸應(yīng)怎樣保存？)

　　氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有的金屬（除金和鉑外），金屬被氧化為高價，生成硝酸鹽。如cu+4hno3（濃）===cu(no3)2+2no2↑+h2o

　　3cu+8hno3（�。�===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表現(xiàn)硝酸有酸性又有氧化性）

　�、谀苎趸�大多數(shù)非金屬，如

　　c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表現(xiàn)硝酸的氧化性）

　　③在常溫與鐵和鋁發(fā)生鈍化

　�、� 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相當(dāng)強，可以氧化金和鉑

　　二、硝酸的工業(yè)制法

　　1氨的氧化

　　催化劑

　　4nh3＋5o2====4no+6h2o

　　2、硝酸的生成

　　2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

　　注：

　　尾氣處理：用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

　　要得到96％以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸水劑。

　　第五節(jié)磷磷酸

　　一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

　　色態(tài)溶解性毒性著火點紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無較高2400c

　　白磷白色（或淡黃）蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c

　　二、磷酸（純凈的磷酸為無色的晶體）

　　冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

　　熱水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）

　　注：區(qū)分同位素與同素異形體的概念，常見互為同素異形體的物質(zhì)有

　　紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

　　白磷的分子結(jié)構(gòu)有何特點？（四面體結(jié)構(gòu)p4）應(yīng)怎樣保存？（水中保存）

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　　單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。

　　最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的.酸堿性

　　同一周期中，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(堿性減弱);

　　同一族中，元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(酸性減弱)。

　　單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易;

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

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　　1物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

　　2摩爾(mol)物質(zhì)的量的單位

　　3標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下

　　4阿伏加德羅常數(shù)(NA)1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都約是6.02×1023個

　　5摩爾質(zhì)量(M)1mol任何物質(zhì)質(zhì)量(以克為單位)時在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等

　　6氣體摩爾體積(Vm)1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的`體積都約為22.4l

　　7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　同溫同壓下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

　　8物質(zhì)的量濃度(CB)1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

　　9物質(zhì)的質(zhì)量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

　　10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

　　11物質(zhì)的粒子數(shù)(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

　　12溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　13、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　A、需用的儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　B、主要步驟：

　�、庞嬎�

　�、品Q量(如是液體就用滴定管量取)

　�、侨芙�(少量水,攪拌,注意冷卻)

　�、纫埔�(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)

　　⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)

　　⑹振蕩

　�、硕ㄈ�

　　⑻搖勻裝瓶

　　C、容量瓶使用：

　�、偃萘科可献⒚鳒囟�、容積、刻度線.

　　②只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;

　�、鄄荒苡萌萘科咳芙�、稀釋或久貯溶液;

　　④容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

翻過這一頁作文700字6

　　一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達(dá)

　　到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);

　�、诜墙饘�(H2、P等);

　�、勰承┗�合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金屬反應(yīng)

　　2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

　　2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)

　　(2)跟非金屬反應(yīng)

　　H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸

　　2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)

　　(3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)

　　【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。

　　(4)與堿反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng)：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯氣的實驗室制法

　　1、反應(yīng)原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

　　4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、實驗裝置：根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。

　　高一化學(xué)�？贾�識點

　　1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的'量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

　　(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的'水包括結(jié)晶水。

　　(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

　　(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

　　2.辨析比較

　　物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

　　選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計算。

　　(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。

　　(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

　　(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

翻過這一頁作文700字7

　　元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　常見物質(zhì)的狀態(tài)

　　1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

　　2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

　　3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

　　4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

　　6、常見的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

　　7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

　　常見物質(zhì)的氣味

　　1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

　　2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

　　3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

　　4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

　　硫和氮的氧化物

　　1.硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。

　　2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2O H2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

　　3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。

　　4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。

　　5.SO2具有氧化性的'方程為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

　　6.SO3標(biāo)況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。

　　7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色，滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。

　　氮及其化合物的性質(zhì)

　　1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　�、貼2+O2放電===2NO

　�、�2NO+O2=2NO2

　�、�3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3

　　3.氨的實驗室制法：

　�、僭�理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②裝置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　�、軝z驗方法：

　　(a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍(lán)色.

　　(b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

　　4.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

　　5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　　6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　最簡單的有機(jī)化合物甲烷

　　氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕

　　碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

　　同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

　　同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

　　同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

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　　電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.定義：

　�、贄l件：水溶液或熔融狀態(tài);

　　②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;

　�、畚镔|(zhì)類別：化合物。

　　2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3.離子方程式的`書寫：

　�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　�、蹌h：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　�、凵�成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　　④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

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　　鋁是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點主要集中的鋁及其化合物的兩性，即既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)。

　　點擊圖片可在新窗口打開

　　鋁三角主要體現(xiàn)了鋁及其化合物的兩性

　　一、單質(zhì)鋁（Al）

　　鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。

　　1.鋁與非金屬反應(yīng)

　　鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。

　　4Al+3O2點擊圖片可在新窗口打開2Al2O3；2Al+3S點擊圖片可在新窗口打開Al2S3；2Al+3Cl2點擊圖片可在新窗口打開2AlCl3；

　　2.鋁與酸反應(yīng)

　　這里所說的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

　　3.鋁與強堿反應(yīng)

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強堿反應(yīng)，是鋁特有的.性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類似的反應(yīng)，了解即可）

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；

　　該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個過程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線橋雙線橋法的題目中要注意。

　　4.鋁熱反應(yīng)

　　鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。

　　2Al+Fe2O3點擊圖片可在新窗口打開2Fe+Al2O3，

　　鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。

　　二、氧化鋁（Al2O3）

　　氧化鋁熔點較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。

　　1.氧化鋁與酸反應(yīng)

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對應(yīng)離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

　　2.氧化鋁與堿反應(yīng)

　　Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

　　3.電解氧化鋁生成金屬鋁

　　2Al2O3點擊圖片可在新窗口打開4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。

　　三、氯化鋁（AlCl3）

　　氯化鋁，這里主要說明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。

　　1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.氯化鋁與強堿反應(yīng)

　　少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；

　　大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；

　　依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。

　　四、氫氧化鋁（Al(OH)3）

　　氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用�？梢耘c強酸或強堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點擊圖片可在新窗口打開Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al3++3OH-.

　　1.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

　　2.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3.氫氧化鋁加熱分解

　　2Al(OH)3點擊圖片可在新窗口打開Al2O3+3H2O

　　五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）

　　高中化學(xué)中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時候出現(xiàn)，這里只說明偏鋁酸鈉與酸的反應(yīng)。

　　1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

　　2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　2.偏鋁酸鈉與強酸反應(yīng)

　　NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

　　六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）

　　Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。

　　Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

　　附加：氫氧化鋁的制法

　　1.鋁離子與弱堿反應(yīng)

　　鋁離子與強堿反應(yīng)容易過量，不好控制。

　　AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

　　2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)

　　偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。

　　NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，

　　3.偏離酸根與鋁離子反應(yīng)

　　偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

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　　有機(jī)物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的'金屬化合物等除外)

　　2、特性：

　　①種類多

　�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

　�、垡追纸�，易燃燒

　�、苋埸c低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)

　�、莘磻�(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

　　甲烷

　　烴—碳?xì)浠�合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣。

　　2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)。

　　3、化學(xué)性質(zhì)：

　�、傺趸�反應(yīng)：(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　　②取代反應(yīng)：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

　　4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低，同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)。

　　2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水。

　　3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　　(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯。

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

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　　元素的一些特殊性質(zhì)

　　1、周期表中特殊位置的元素

　　①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

　　③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

　　④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

　�、拮罡哒齼r與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。

　�、咦罡哒齼r是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。

　�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。

　�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。

　　2、常見元素及其化合物的特性

　�、傩纬苫�合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

　�、诳諝庵泻�量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

　�、鄣貧ぶ泻�量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。

　　④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。

　�、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。

　　⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的`氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。

　　⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。

　�、嵩�素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。

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　　基本概念和基本理論

　　一、氧化—還原反應(yīng)

　　1、怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)

　　表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移

　　注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)

　　2、分析氧化—還原反應(yīng)的方法

　　單線橋：

　　雙線橋：

　　注意：(1)常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標(biāo)法來分析。

　　(2)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

　　3、有關(guān)概念

　　被氧化(氧化反應(yīng))氧化劑(具有氧化性)氧化產(chǎn)物(表現(xiàn)氧化性)

　　被還原(還原反應(yīng))還原劑(具有還原性)還原產(chǎn)物(表現(xiàn)還原性)

　　注意：(1)在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生

　　(2)用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物。

　　4、氧化還原反應(yīng)方程式配平

　　原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)

　　步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)

　　注意：在反應(yīng)式中如果某元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算。

　　類型：一般填系數(shù)和缺項填空(一般缺水、酸、堿)

　　5、氧化性和還原性的判斷

　　氧化劑(具有氧化性)：凡處于最高價的元素只具有氧化性。

　　最高價的元素(kmno4、hno3等)絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)(cl2、o2等)

　　還原劑(具有還原性)：凡處于最低價的元素只具有還原性。

　　最低價的元素(h2s、i—等)金屬單質(zhì)

　　既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素

　　注意：(1)一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的.還原性強過還原產(chǎn)物。

　　(2)當(dāng)一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性(鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢？)

　　(3)要記住強弱互變(即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣)記�。�(1)金屬活動順序表

　　(2)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

　　(3)非金屬活動順序

　　元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

　　單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

　　(4)氧化性與還原性的關(guān)系

　　f2>kmno4(h+)>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+

　　f—

　　二、離子反應(yīng)、離子方程式

　　1、離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)

　　2、離子共存

　　凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

　　(1)生成難溶物

　　常見的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

　　(2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

　　常見的有nh3、co2、so2、hcl等

　　(3)生成難電離物質(zhì)

　　常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　fe3+與s2-、clo—與s2-等

　　3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”

　　注意注意：(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學(xué)式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法

　　(2(2)檢查離子方程式正誤的方法，三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實)

　　三、原子結(jié)構(gòu)

　　1、關(guān)系式

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(z)

　　質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

　　注意：化學(xué)反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以

　　陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+|化合價|

　　陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-|化合價|

　　2、所代表的意義

　　3、原子核外電子的排布

　　(1)運動的特征：

　　(2)描述電子運動的方法：

　　(3)原子核外電子的排布：

　　符號klmnopq

　　層序1234567

　　(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法

　　核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

　　4、同位素

　　將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：

　　(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

　　四、元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律？

　　什么是原子序數(shù)？什么是元素周期律？元素周期律的實質(zhì)？元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的？

　　2、元素性質(zhì)的判斷依據(jù)

　　跟水或酸反應(yīng)的難易

　　金屬性

　　氫氧化物的堿性強弱

　　跟氫氣反應(yīng)的難易

　　非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性

　　最高價含氧酸的酸性強弱

　　注意：上述依據(jù)反過也成立。

　　3、周期表的結(jié)構(gòu)

　　(1)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價

　　(2)記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3)周期序數(shù)：一二三四五六

　　元素的種數(shù)：288181832

　　(4)各族的排列順序(從左到右排)

　�、�a、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

　　注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰

　　4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

　　注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

　　5、化合價

　　價電子是指外圍電子(主族元素是指最外層電子)

　　主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價|負(fù)價|+最高正價目=8

　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

　　6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系

　　五、分子結(jié)構(gòu)

　　要求掌握“一力、二鍵、三晶體”

　　1、離子鍵

　　(1)記住定義

　　(2)形成離子鍵的條件：活潑金屬元素(ⅰa、ⅱa)和活潑非金屬元素(ⅵa、ⅶa)之間化合(3)離子半徑大小的比較：(電子層與某稀有元素相同的離子半徑比較)

　　電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小

　　2、化學(xué)鍵

　　注意記住概念，化學(xué)鍵類型(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)

　　3、共價鍵

　　(1)定義

　　(2)共價鍵的類型：非極性鍵(同種元素原子之間)共價鍵極性鍵(同種元素原子之間)(3)共價鍵的幾個參數(shù)(鍵長、鍵能、鍵角)：

　　4、晶體

　　(1)離子晶體、分子晶體、原子晶體

　　(2)三晶體的比較(成鍵微粒、微粒間的相互作用、物理性質(zhì))

　　5、電子式

　　(1)定義

　　(2)含共價鍵和含離子鍵電子式的異同點

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　　高一化學(xué)化學(xué)能與電能知識點

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　缺點：環(huán)境污染、低效

　　2、原電池原理

　　（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　（3）構(gòu)成原電池的條件：

　�、匐姌O為導(dǎo)體且活潑性不同；

　�、趦蓚�電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；

　　③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　�。�4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：

　　較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne—=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

　�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：

　�、僖罁�(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的.析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　�、僭�電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　寫出總反應(yīng)方程式；

　　把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；

　　氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　（7）原電池的應(yīng)用：

　�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　�、诒容^金屬活動性強弱。

　�、墼O(shè)計原電池。

　　④金屬的腐蝕。

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　　金屬+酸→鹽+H2↑中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、物質(zhì)的檢驗

　　(1)酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的.玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2)銀鹽(Ag+)檢驗。

　　將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。

　　(3)堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

　　(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

　　將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。

　　(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

　　將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。

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　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

　�、酆送怆娮訑�(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的'關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)

　　負(fù)化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱

　　氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

　　價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱

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